Practica.

Objetivo:

• Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
• Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
• Obtención del óxido de azufre.
• Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción de óxido no metálico y agua.

Durante la práctica se nos entregó material y se comenzó a trabajar, la primera reacción que observamos fue agua (H2O) Con sodio (Na) creando una base. 

Se obtuvo Hidróxido de Sodio y con ayuda del indicador universal pudimos observar que el agua obtenía una coloración morada.
También se notó que hubo desprendimiento de hidrógeno.

(Base, Agua y Sodio.)

Se trabajó también con Potasio (K) Y también agua (H2O) Acompañado de indicador universal para distinguir entre ácido o base.

Se obtuvo Hidróxido de potasio y durante la reacción también hubo desprendimiento de hidrógeno.

Se observó que el pedazo de potasio iba de un lado a otro en el vaso de precipitado hasta disolverse totalmente.

                             (Potasio disoviéndose.)                           (Base, Potasio y Agua.)

Posteriormente se trabajó con aluminio (Al), este antes se tuvo que calentar hasta conseguir que se oxidara en una cuchara de combustión. Una vez oxidado se introdujo en un tubo de ensayo que tenía una mezcla ya preparada de agua e indicador universal para después ver la tonalidad.

Se observo que el Aluminio no tardó mucho en oxidarse.

También se observó que tardó en tomar la tonalidad el indicador universal.

Finalmente el indicador universal tomó una tonalidad azul.

Se obtuvo hidróxido de aluminio.

                                 (Cuchara de combustión.)                        (Hidróxido de Aluminio.)

El Zinc (Zn) fue otro elemento con el cual trabajamos, este también se tuvo que calentar para obtener el material oxidado.

Ya que estaba oxidado de igual forma se colocó dentro de un tubo de ensayo con agua e indicador universal. 

El Zinc dentro de la mezcla consiguió una tonalidad de igual forma azul pero ligeramente más claro que el aluminio.

Se obtuvo Hidróxido de Zinc.

(Hidróxido de Zinc.)

El Calcio (Ca) estuvo en nuestros elementos trabajados, sin embargo este ya se nos fue entregado como óxido por lo que no hubo necesidad de calentarlo, se introdujo dentro de una mezcla de agua destilada e indicador universal.

Se observó que se obtenía una coloración morada.

Se consiguió Hidróxido de Calcio.

(Hidróxido de Calcio.)

Se trabajó con Hierro (Fe) Y Magnesio (Mg), ambos se calentaron y se introdujeron en una mezcla de agua e indicador universal.

Se obtuvo una coloración azul en ambos casos.

Después de trabajar con los metales, se trabajó con Agua mineral sin abrir. Se colocó indicador universal y agua en una mezcla dentro de un vaso de precipitado dentro una manguera que al otro extremo tenía un corcho, al abrir la botella el corcho fue introducido rápidamente para evitar la perdida de gas.

Se observó que la mezcla de agua con indicador universal tomó una coloración amarilla.

Se obtuvo ácido carbónico.

(Agua mineral con manguera y corcho dirigida a un vaso con indicador obteniendo ácido carbónico.)

Como último se trabajó con Azufre (S) se colocó dentro de un matraz agua e indicador universal mientras se calentaba el Azufre hasta desprender humo, después se introdujo dentro del matraz sin tocar el agua para que el gas continuara desprendiéndose, ya lleno el matraz de gas se sacó la cuchara de combustión y se tapó rápidamente el matraz.

El agua obtuvo una coloración roja. 

Se obtuvo Ácido Sulfúrico.

(Ácido Sulfúrico)