Tipos de espectros.

Objetivo: El objetivo de la práctica era analizar los distintos tipos de espectros continuos y discontinuos.

Materiales:

1. Espectrómetro
2. Cloruro de cobre
3. Cloruro de magnesio
4. Cloruro de sodio
5. Cloruro de calcio 
6. Cloruro de estroncio
7. Mechero de bunsen
8. Alambre de nicromel
9. ácido clorhídrico

El espectro es la imagen o registro gráfico que presenta un  sistema físico al ser excitado y posteriormente analizado. estos sistemas pueden ser grandes como estrellas o pequeños como moléculas o átomos.

Al incio de la practica la profesora nos repartió las sales mencionadas en los materiales, entonces lo primero que hicimos fue tomar el alambre de nicromel y sumergirlo en el ácido clorhídrico para limpiarlo y posteriormente doblarlo para poder recoger ahí las sales.

Después de limpiarla se encendió el mechero de bunsen y se ajustó la flama hasta sólo tener color azul y no amarillo pues es ahí donde se concentra el punto máximo de calor; Se tomó una muestra con el alambre de cada elemento (Cloruro de cobre, magnesio, sodio, calcio y estroncio) y se acercaron a la flama, esta tomo una coloración distinta para cada color.

Se pudieron observar distintos colores para las flamas en cada elemento pero eso no era lo que se buscaba pues se querían observar los espectros, para esto un compañero observaba por el espectrómetro mientras se acercaba la sal al fuego, pues la reacción era muy rápida para que todos la observaban. 

 

                                             

                                                                                                                  

 

 Cloruro de sodio en el espectometro: Naranja, verde, rojo
 Cloruro de estroncio en el espectometro:Rojo y naranja
 Cloruro de cobre en el espectometro: Azul, naranja,morado,verde,rojo


Después de esto se pasó a observar tres lamparás, una de hidrógeno, otra de neón y otra de argón. Se observaron también los espectros con el espectrómetro.

     

Lampara de hidrogeno:Rojo,azul,rosa y morado

Lampara de argon: Lineas pequeñas rosas y amarillas

Lampara de neón:Morado,verde,rosa,rojo,naranja y azul.

Espectro del Neón

 Espectro del Hidrógeno

Espectro del Argón
(no se encontró)

Síntesis del agua

Síntesis del agua

Objetivo, mezclar los gases Hidrógeno y Oxígeno dentro de una botella aplicando energía para obtener un liquido (agua).

(Ambos gases (Hidrógeno y Oxígeno) no son solubles en el agua, por ello ocurre el desplazamiento del agua dentro de la botella al irse llenando con gas y tampoco son solubles entre sí, por lo tanto se mantendrían por separado dentro de una botella hasta que se les aplicara energía.)

Se utilizó:

1. Una botella de vidrio
2. Dos tubos de ensayo
3. 2 Corchos, uno con manguera y otro para la botella una vez que contenga los gases.
4. Zinc
5. Ácido Clorhídrico
6. Magnesio
7. Agua oxigenada

Lo primero que se hizo fue llenar la botella de vidrio con agua y sumergirla dentro de una bandeja con agua e introducir la manguera que por el otro lado tiene un corcho, después se agregaron pequeños trozos de Zinc dentro de un tuvo de ensayo que contenía Ácido Clorhídrico tapándolo inmediatamente con el corcho para no perder gas.
Se pudo notar una rápida reacción pues este comenzó a generar burbujas y rápidamente empezó a desplazar el agua de la botella sustituyéndola por hidrógeno.

Aquí la ecuación para obtener el hidrógeno:

Después en el otro tubo de ensayo, se agregó agua oxigenada y magnesio, teniendo que tapar de igual forma rápido el recipiente para que no escapara el gas pues fue una reacción muy rápida. Una vez llena la botella de gas, (2/3 de Hidrógeno, 1/3 de Oxígeno) Se sacó la botella verticalmente y se colocó el corcho para evitar que escapara.

De esta reacción salía una especie de vapor del tubo de ensayo pues el agua oxigenada estaba reaccionando, este también comenzó a calentarse muy rápido, mi compañero lo sostuvo agarrandolo con un trapo por seguridad pues nos habían informado que podría quemar si caía en la piel.

Aquí la ecuación para obtener el oxígeno:

Para concluir, teníamos dos gases dentro de la botella, y lo último por hacer fue, colocarnos, en una parte del salón, con un compañero sosteniendo la botella mientras otro sostenía un encendedor y retiraba el corcho, para al mismo tiempo acercar la flama del encendedor, esto provocó, un fuerte sonido y una flama se vio dentro y fuera de la botella.


Aquí la ecuación para obtener el agua:

Esto causó que se formara una pequeña cantidad de agua dentro de la botella y así concluyó la práctica.

Como conclusiones tenemos que se forma agua a partir de dos gases únicamente al aplicar energía, pues estos podrían estar en un mismo sitio sin combinarse, además también pudimos notar que se necesita una gran cantidad de ambos gases para formar una pequeña cantidad de agua. También al momento de aplicar la llama y generar la flama se pudo sentir un impulso de la botella al salir la presión por la boca de la botella.

 Destilación

Hipótesis: separar una mezcla homogénea de 1 sola fase por el método de destilación

Materiales:

-Mechero Bunsen

-Soporte universal

-Rejilla

-Vasos de precipitado

-Acetona

-Agua

-Alcohol

Observaciones: Al empezar a aumentar la temperatura al inicio se mantenía constante o sin variar mucho, pero cerca de los 3 minutos está empezó a aumentar su temperatura, y al llegar al rededor de los 70° se mantuvo al mismo tiempo que se comenzaba a llenar un vaso de precipitado con Acetona. Después la temperatura continuó aumentando y nuevamente al rededor de los 80° se mantuvo mientras por la manguera salia en pequeñas gotas el alcohol. Para finalizar en nuestro vaso principal que antes contenía una mezcla ahora sólo tenía agua y ahí dimos por concluido el experimento. 

6 Partículas de un elemento molecular.

6 Partículas de un elemento atómico.

6 Partículas de un compuesto formado por 3 elementos.

6 Partículas de un compuesto formado por 2 elementos.